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绪论 单元测试
1、
关于化学变化,下列说法正确的是()
A:物质组成发生变化
B:一种物质变成另一种物质
C:与外界有热量交换
D:原子核发生变化
答案: 原子核发生变化
2、
不属于化学四大分支的是()
A:无机化学
B:有机化学
C:物理化学
D:药物化学
答案: 药物化学
3、
门捷列夫发明了元素周期表。
A:对
B:错
答案: 对
4、
化学是研究物质变化的科学。
A:对
B:错
答案: 对
5、
化学变化产生了新元素。
A:对
B:错
答案: 错
第一章 单元测试
1、
水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。
A:对
B:错
答案: 对
2、
在t°C时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
A:对
B:错
答案: 对
3、
0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。
A:对
B:错
答案: 错
4、
质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
A:对
B:错
答案: 错
5、
溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。
A:对
B:错
答案: 错
6、
通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
A:对
B:错
答案: 对
7、
0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。
A:对
B:错
答案: 对
8、
血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白,它将氧气从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33% (质量分数),若取1.0 g 血红蛋白溶于水中配制成100 mL溶液,20ºC 时测得其渗透压力为367 Pa,则1个血红蛋白分子中含有几个Fe2+?
A:1
B:2
C:3
D:4
答案: 4
9、
为防止水在仪器内结冰,可在水中加入甘油(C3H8O3)。
欲使其冰点下降至-2.0 °C,则应在100 g水中加入甘油( ) 。(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)
A:9.89 g
B:3.30 g
C:1.10 g
D:19.78 g
答案: 9.89 g
10、
土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是
A:蒸气压下降
B:沸点升高
C:冰点下降
D:渗透压
答案: 渗透压
第二章 单元测试
1、
按酸碱质子论,在液氨中,HAc是强酸,在 H2O 中 HAc 是弱酸。
A:对
B:错
答案: 对
2、
弱电解质的电离度越小,其溶解度也越小
A:对
B:错
答案: 错
3、
同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低,而盐效应对其电离度无影响。
A:对
B:错
答案: 错
4、
溶液浓度越小,离子的活度系数越大;溶液极稀时,活度系数近似等于1。
A:对
B:错
答案: 对
5、
在HAc溶液中,加入少量NaAc固体,则HAc的电离度减小了,这种效应是( )
A:盐效应
B:同离子效应
C:缓冲作用
D:水解现象
答案: 同离子效应
6、
以下不能作组成缓冲溶液的是( )
A:HAc-NaAc
B:HCl-NaCl
C:H3PO4-NaH2PO4
D:NaH2PO4-Na2HPO4
E:NH3·H2O-NH4Cl
答案: HCl-NaCl
7、
按酸碱质子理论,H3PO4 的共轭碱是( )
A:H2PO4–
B:HPO42-
C:PO43-
D:H2O
答案: H2PO4–
8、
下列混合溶液中,缓冲能力最强的是( )
A:0.5 mol/LNH3 · H2O- 0.5 mol/LNH4Cl 的溶液
B:0.1 mol/L NH3• H2O – 0.1 mol/L NH4Cl 的溶液
C:1.0 mol/L HCl – 0.1 mol/L NaAc 的溶液
D:0.5 mol/L NH4Cl – 0.5 mol/L HCl 的溶液
答案: 0.5 mol/LNH3 · H2O- 0.5 mol/LNH4Cl 的溶液
9、
配制pH = 5的缓冲溶液,应选用下列哪对缓冲对?( )
A:NaH2PO4 – Na2HPO4(Kθa2 = 6.3×10-8)
B:HAc-NaAc(Kθa = 1.76×10-5)
C:NaHCO3– Na2CO3 (Kθa2 = 5.6×10-11)
D:NH4Cl- NH3(Kθb = 1.74×10-5)
答案: HAc-NaAc(Kθa = 1.76×10-5)
10、
在下列溶液中,HCN电离度最大的( )。
A:0.1mol/L KCN溶液
B:0.1mol/L KCl溶液
C:0.1mol/L KCN和0.1mol/L KCl混合溶液
D:0.1mol/L KCl和0.1mol/L NaCl混合溶液
答案: 0.1mol/L KCl和0.1mol/L NaCl混合溶液
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